Autor:
Uhlík
Základní charakteristika
- chemická značka C
- protonové číslo 6
- nekov
- 14. skupina (IV.A)
- elektronová konfigurace 6C 2[He] 2s2 2p2
- po excitaci
- biogenní prvek – je součástí organických látek (=tvoří organismus)
Výskyt uhlíku
A. Volný
a. Diamant
b. Grafit
B. Vázaný
a. Anorganické sloučeniny (uhličitany, hydrogenuhličitany)
b. Organické sloučeniny (uhlovodíky, deriváty uhlovodíků, bílkoviny, sacharidy, nukleové kyseliny)
Modifikace uhlíku
Diamant
- forma uhlíku, kde se uplatňují kovalentní vazby
- na stupnici tvrdosti má minerál tvrdost č. 10 (jeden z nejtvrdších minerálů)
Grafit (=tuha)
- šesterečná soustava
- vrstevnatá struktura, kde se uplatňují kovalentní vazby
- jsou zde také slabé Van der Waalsovy síly
- Využití: tuha do tužek, na mazání, chlazení v jaderných elektrárnách, elektrody
Fulleren
- uměle připravená modifikace uhlíku
- obsahuje velký počet atomů uhlíku, které tvoří pěti- a šestiúhelníky
- Využití: v lékařství na léky s prodlouženou dobou účinků
Kyslíkaté sloučeniny uhlíku
1. Oxidy
CO – oxid uhelnatý
- jedovatý, bez zápachu, reaktivní
- vytváří pevné vazby s hemoglobinem a tím brání v přenosu kyslíku červenými krvinkami, protože komplex uhlíku a hemoglobinu je 300x pevnější než komplex kyslíku a hemoglobinu
- v případě nadýchání se, musíme dodávat pod tlakem kyslík, jinak se udusíme
- vzniká nedokonalým spalováním uhlíku
- nereaguje s vodou za normálních teplot
- součástí generátorového vodního plynu (reakce probíhá za vysokých teplot)
- má redukční účinky
CO2 – oxid uhličitý
- nedýchatelný, nehořlavý a velmi stabilní, bezbarvý
- Výroba: tepelný rozklad vápence
- Příprava: působení kyselin na uhličitany
- dá se zkapalnit
- pevný CO2 – užívá se jako chladící médium (výroba zmrzliny, uchovávání masa)
- rozpustný ve vodě a částečně s ní reaguje
2. Kyseliny
H2CO3 – kyselina uhličitá
- vzniká reakcí vody s oxidem uhličitým
- nestálá
- čistá kyselina není známa
- vodný roztok se chová jako slabá kyselina
3. Soli kyselin
uhličitany
- uhličitany alkalických kovů jsou rozpustné, až na Li2CO3
- většina uhličitanů jsou ve vodě nerozpustné
- Na2CO3 – soda (uhličitan sodný) – výroba sodných solí, změkčování vody, rozpustný
- K2CO3 – potaš (uhličitan draselný) – výroba skla a mýdla, rozpustný
- (NH4)2CO3 – cukrářské droždí (uhličitan amonný) – kypřící prášek do pečiva
- CaCO3 – vápenec (uhličitan vápenatý)
- MgCO3 – magnezit (uhličitan hořečnatý)
- CaMg(CO3)2 – dolomit (uhličitan hořečnatovápenatý)
hydrogenuhličitany
- NaHCO3 – jedlá soda (hydrogenuhličitan sodný)
- kypřící prášek do pečiva
- neutralizace žaludečních kyselin, šumivé tablety do pití
- Přechodná tvrdost vody je způsobena rozpuštěným hydrogenuhličitanem vápenatým nebo hořečnatým. Odstraní se varem.
- Koloběh vápníku v přírodě (= rovnice krasových jevů)
- Vznik jeskyní:
- Vznik krápníků:
- Rovnice tuhnutí malty
Poslat nový komentář