Skip to main content

Uhlík

Sthnout v PDF

Uhlík

Základní charakteristika

  • chemická značka C
  • protonové číslo 6
  • nekov
  • 14. skupina (IV.A)
  • elektronová konfigurace 6C   2[He] 2s2 2p2

El_konfigurace_uhliku.png

  • po excitaci

El_konfigurace_exc_uhliku.png

  • biogenní prvek – je součástí organických látek (=tvoří organismus)

 

Výskyt uhlíku

A.    Volný

a. Diamant

b. Grafit

B.     Vázaný

a. Anorganické sloučeniny (uhličitany, hydrogenuhličitany)

b. Organické sloučeniny (uhlovodíky, deriváty uhlovodíků, bílkoviny, sacharidy, nukleové kyseliny)

 

Modifikace uhlíku

Diamant

  • forma uhlíku, kde se uplatňují kovalentní vazby
  • na stupnici tvrdosti má minerál tvrdost č. 10 (jeden z nejtvrdších minerálů)

Grafit (=tuha)

  • šesterečná soustava
  • vrstevnatá struktura, kde se uplatňují kovalentní vazby
  • jsou zde také slabé Van der Waalsovy síly
  • Využití: tuha do tužek, na mazání, chlazení v jaderných elektrárnách, elektrody

Fulleren

  • uměle připravená modifikace uhlíku
  • obsahuje velký počet atomů uhlíku, které tvoří pěti- a šestiúhelníky
  • Využití: v lékařství na léky s prodlouženou dobou účinků

 

Kyslíkaté sloučeniny uhlíku

1.    Oxidy

CO – oxid uhelnatý

  • jedovatý, bez zápachu, reaktivní
  • vytváří pevné vazby s hemoglobinem a tím brání v přenosu kyslíku červenými krvinkami, protože komplex uhlíku a hemoglobinu je 300x pevnější než komplex kyslíku a hemoglobinu
  • v případě nadýchání se, musíme dodávat pod tlakem kyslík, jinak se udusíme
  • vzniká nedokonalým spalováním uhlíku

Vyroba_oxidu_uhelnateho.png

  • nereaguje s vodou za normálních teplot
  • součástí generátorového vodního plynu (reakce probíhá za vysokých teplot)

Generatorovy_vodni_plyn.png

  • má redukční účinky

Redukce_oxidu_zeleznateho_uhlikem.png

 

CO2 – oxid uhličitý

  • nedýchatelný, nehořlavý a velmi stabilní, bezbarvý
  • Výroba: tepelný rozklad vápence

Tepelny_rozklad_vapence.png

  • Příprava: působení kyselin na uhličitany

Priprava_CO2.png

  • dá se zkapalnit
  • pevný CO2užívá se jako chladící médium (výroba zmrzliny, uchovávání masa)
  • rozpustný ve vodě a částečně s ní reaguje

Reakce_CO2_a_vody.png

 

 

2.    Kyseliny

H2CO3 – kyselina uhličitá

  • vzniká reakcí vody s oxidem uhličitým

Reakce_CO2_a_vody.png

 

  • nestálá
  • čistá kyselina není známa
  • vodný roztok se chová jako slabá kyselina

 

 

3.    Soli kyselin

uhličitany

  • uhličitany alkalických kovů jsou rozpustné, až na Li2CO3
  • většina uhličitanů jsou ve vodě nerozpustné
  • Na2CO3 – soda (uhličitan sodný) – výroba sodných solí, změkčování vody, rozpustný
  • K2CO3 – potaš (uhličitan draselný) – výroba skla a mýdla, rozpustný
  • (NH4)2CO3 – cukrářské droždí (uhličitan amonný) – kypřící prášek do pečiva
  • CaCO3 – vápenec (uhličitan vápenatý)
  • MgCO3 – magnezit (uhličitan hořečnatý)
  • CaMg(CO3)2 – dolomit (uhličitan hořečnatovápenatý)

 

 hydrogenuhličitany

  • NaHCO3 – jedlá soda (hydrogenuhličitan sodný)
  • kypřící prášek do pečiva
  • neutralizace žaludečních kyselin, šumivé tablety do pití
  • Přechodná tvrdost vody je způsobena rozpuštěným hydrogenuhličitanem vápenatým nebo hořečnatým. Odstraní se varem.

Prechodna_tvrdost_vody.png

 

  • Koloběh vápníku v přírodě (= rovnice krasových jevů)
  • Vznik jeskyní:

Vznik_jeskyni.png

  • Vznik krápníků:

Vznik_krapniku.png

 

  • Rovnice tuhnutí malty

Tuhnuti_malty.png

Váš hlas: Žádné Průměr: 4.4 (17 votes)

Poslat nový komentář

By submitting this form, you accept the Mollom privacy policy.